Задачі на надлишок і недостачу

Алгоритм  розв’язування  задач
Розрахунки за хімічними рівняннями
Розрахунки за  хімічними рівняннями, якщо одна з речовин дана в надлишку
1. Записуємо скорочену умову задачі.
2. Складаємо рівняння реакції.
3. Визначаємо n даної речовини:
 
 





4. Визначаємо n шуканої  речовини за  рівнянням реакції, враховуючи коефіцієнти.
5. Знаходимо масу (об’єм) шуканої речовини.
         m  =  n×М  ,  V =  n×22,4
6. Записуємо  відповідь.
1. Записуємо скорочену умову задачі.
2. Складаємо рівняння реакції.
3. Визначаємо n кожної з даних речовин:
    
    




! Порівнюємо n даних в умові речовин і розв’язання ведемо по тій, n якої менша! 
4. Визначаємо n шуканої  речовини за  рівнянням реакції, враховуючи коефіцієнти.
5. Знаходимо масу (об’єм) шуканої речовини.
         m  =  n×М  ,  V =  n×22,4
6. Записуємо  відповідь.
Задачі 


  1. Яка маса ферум (ІІ) сульфіду утвориться при взаємодії 8 г заліза і 8 г сірки?
  2. Яка маса амоній сульфату утвориться при взаємодії аміаку масою 30 г і сульфатної кислоти масою 76 г?
  3. Чи досить нітратної кислоти масою 60г для взаємодії з кальцій гідроксидом масою 37г? Яка маса кальцій нітрату утвориться?
  4. У закритій посудині змішаний нітроген (ІІ) оксиду масою 15г і кисень масою 10г. Яка маса нітроген (ІV) оксиду утвориться після реакції?
  5. Аміак масою 85кг був пропущений через нітритну кислоту масою 300кг. Яку масу амоній нітриту отримали?
  6. Для одержання нітратної кислоти в лабораторії взяли натрій нітрат масою 17г і сульфатну кислоту масою 20г. Яка маса нітратної кислоти утворилась?
  7. Кальцій оксид масою 28г обробили ортофосфорної кислотою масою 100г. Знайдіть масу отриманого кальцій ортофосфату?
  8. Який об'єм водню (при н.у.) можна одержати при взаємодії магнію масою 1,2г з розчином сульфатної кислоти масою 5,5г?
  9. Найефективніший спосіб знешкодження забруднених стічних промислових вод – це їх обробка речовинами, які перетворюють шкідливі домішки у нерозчинні сполуки. При цьому реагент-осаджувач може бути як у надлишку, так і недостачі. Підприємство подає на ділянку водоочищення стічну воду, що містить 3,31 кг плюмбум (II) нітрату. Осадження катіонів плюмбуму проводять додаючи до розчину 1,26 кг натрій карбонату.Визначте, який реагент і у якій кількості взятий у надлишку. Розрахуйте масу осаду PbCO3, що при цьому утворився.
  10. Німецький хімік Йоганн Рудольф Глаубер відкрив методи добування багатьох солей і кислот. В історії хімії найбільше відомі дві реакції Глаубера: одержання натрій сульфату (“глауберової солі”) і хлороводню під час взаємодії кухонної солі з сульфатною кислотою, і синтез “сурм’яного масла”. “Сурм’яне масло” – це старовинна назва стибій (III) хлориду SbCI3. Як ви, вважаєте, для чого можна застосовувати дану сполуку?.
    Глаубер отримав SbCI3 (“сурм’яне масло”) із наступної реакції:  3HgCI2+Sb2S= 2SbCI3↑+3HgS. Скільки золотників “сурм’яного масла” (1 золотник=4,266 г) можна добути із 153,32 г HgCI2 і 64,53 г Sb2S3.
  11. На цинк хлорид масою 6,8 г подіяли натрій гідроксидом масою 5 г. Яка маса осаду при цьому утвориться? (Відповідь: 4,95 г)
    2) Англійський хімік технолог Генрі Дікон у 1867 році розробив спосіб добування хлору шляхом каталітичного окислення хлороводню киснем повітря при температурі 400º С в присутності каталізатора – купрум (ІІ) хлориду CuCl2 + 4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O. Цей метод отримав назву реакції Дікона, а промислова технологія – процес Дікона. Обчисліть, який об’єм хлору можна добути, в ході процесу Дікона з 100 (кг) хлороводню і 16 (мл) кисню.
  12. Суміш амоній хлориду масою 10,7г з гідроксидом кальцію масою 8г нагрівали для одержання аміаку. Знайдіть масу отриманого аміаку?
  13. Яка маса амоній хлориду утвориться при взаємодії аміаку масою 30г і хлоридної кислоти масою 73г?
  14. Аміак масою 85кг пропустили через нітратну кислоту масою 330кг. Знайдіть масу натрій нітрату?
  15. Обчислите масу солі, що утворюється при взаємодії 5,35 г заліза (ІІІ) гідроксиду з 10г сульфатної кислоти?
  16. Суміш хлориду амонію масою 19,7г з гідроксидом кальцію масою 8г нагріли. Знайдіть масу та об’єм аміаку?
Задачі, коли вихідні речовини містять домішки  
  1. Обчислити масу силікатноі кислоти, яку можна одержати із натрій силікату масою 50г і розчину хлоридної кислоти масою 77 г з масовою часткою HCl 25%?
  2. Яка маса осаду утвориться при взаємодії 600 г 2,85 %-вого розчину алюміній сульфату та 1 кг 7,22 %-вого розчину барій нітрату?
  3. Який об'єм (при н.у) вуглекислого газу виділиться при дії розчину хлоридної кислоти масою 435г з масовою часткою кислоти 30% на 25г кальцій карбонату?
  4. Обчисліть масу карбон (IV) оксиду, який можна одержати при обробці кальцій карбонату масою 253г розчином хлоридної кислоти масою 40г з масовою часткою HCl 25%?

Задачі на утворення декількох солей
Взаємоперетворення карбонатів та гідрогенкарбонатів
1.
  1.               Ca  → Ca(OH)2  →  CaCO3   →    CaCl2    
  2.               Na2CO3   → CO2  → CaCO → Ca(HCO3)2 →CO2     
  3.    Кальцій   →   кальцій оксид  →      кальцій гідроксид  →     кальцій карбонат       → кальцій гідрогенкарбонат     →  карбон ( IV) оксид              

Задачі
  1. Яка маса натрій карбонату, який утвориться при взаємодії карбон (IV) оксиду масою 22г через розчин масою 20г з масовою часткою натрій гідроксида 25%?
  2. Через розчин КОН масою 240 г з масовою часткою КОН - 14% пропустили 0,35 моль вуглекислого газу. Визначте кількість речовини утворених солей.
  3. * Крізь вапняну воду, що містить кальцій гідроксид масою 14,8 г пропустили карбон ( IV) оксид об'ємом 6,72 л (н.у). Обчисліть масу середньої солі, що утворилась.


Немає коментарів:

Дописати коментар

Періодична система ( конспект) Будова атома ( конспект) Чи можна побачити атом?