Завдання на 4.04
Завдання на 30.04
Тема: Якісні реакції на неорганічні речовини
1. Виконати практичну роботу
2. Повторити тему "Дисперсні системи"
Тема: Практична робота: Окисно-відновні реакції.
1. Виконати практичну роботу. ( Вислати лише розв'язок рівнянь)
2 Повторити тему " Якісні реакції на неорганічні сполуки"
3. Підготуватися до практичної роботи
Ступінь окиснення, на відміну відвалентності, може мати позитивне, негативне і нульове значення. Це значення зі знаком плюс чи мінус перед арабською цифрою зазначається над символом елемента або римською цифрою без знака у дужках після назви елемента.
Вам відомо, що якщо електрони атомом
віддані, його ступеню окиснення приписується позитивний знак, якщо отримані —
негативний знак. У молекулах простих речовин атоми мають ступінь окиснення,
який дорівнює нулю, тому що електрони не зміщені до жодного з однакових атомів.
Записуємо рівняння
реакції взаємодії Натрію з Хлором, позначаючи ступінь окиснення Натрію й Хлору
в кожній сполуці.
2Na0+Cl20 → 2Na+Cl-.
У даній реакції змінюються ступені
окиснення елементів — це є відмінною рисою окисно-відновних реакцій.
Окисно-відновних-реакцій дуже багато,
їхнє значення в народному господарстві та роль в організмі людини значне.
У записаному рівнянні реакції можна
виділити два протилежні процеси — окиснення й відновлення.
Na° - 1е → Na+ окиснення,
С12 + 2е → 2Сl— відновлення.
Окиснення — це
процес віддачі електрона.
Відновлення — процес
прийому електрона.
Атом, що віддає електрони,
називається відновником.
Атом, що приймає електрони,
називається окисником.
Окиснення
й відновлення — нерозривні процеси. Електрони передаються від одного атома до
іншого і нікуди не зникають, тому окисно-відновна
реакція складається з двох процесів — окиснення та відновлення.
Під час обчислення ступенів окиснення слід пам'ятати, що:
1) алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у сполуці має дорівнювати нулю, наприклад у ферум(ІІІ) хлориді FeCl3 сума усіх ступенів окиснення дорівнює:
+3 + (-1) -3 = 0;
2) ступінь окиснення елементів у простих речовинах дорівнює нулю;
3) ступінь окиснення лужних металів завжди дорівнює +1;
4) ступінь окиснення Гідрогену в сполуках, як правило, дорівнює +1;
5) Флуор в усіх сполуках має ступінь окиснення -1;
6) ступінь окиснення Оксигену в сполуках, як правило, дорівнює -2.
1) алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у сполуці має дорівнювати нулю, наприклад у ферум(ІІІ) хлориді FeCl3 сума усіх ступенів окиснення дорівнює:
+3 + (-1) -3 = 0;
2) ступінь окиснення елементів у простих речовинах дорівнює нулю;
3) ступінь окиснення лужних металів завжди дорівнює +1;
4) ступінь окиснення Гідрогену в сполуках, як правило, дорівнює +1;
5) Флуор в усіх сполуках має ступінь окиснення -1;
6) ступінь окиснення Оксигену в сполуках, як правило, дорівнює -2.
1. СКЛАДАННЯ ЕЛЕКТРОННОГО БАЛАНСУ
Алгоритм складання електронного
балансу, за допомогою якого можна
урівнювати складні окисно-відновні реакції.
1)
У записаному рівнянні реакції визначити
ступені окиснення всіх елементів.
2) Визначити,
які елементи в процесі хімічної реакції змінюють ступінь окиснення.
3) Записати
окремо процеси окиснення та відновлення з указівкою кількості електронів, що
беруть участь у кожнім процесі.
4) Визначити
окисник і відновник.
5) Визначити
коефіцієнти, на які необхідно помножити рівняння окиснення й відновлення, щоб
кількість електронів, відданих відновником і прийнятих окисником, була
однаковою.
6) Просумувати
рівняння окиснення й відновлення з урахуванням отриманих коефіцієнтів або
розставити відповідні коефіцієнти у вихідному рівнянні.
Оформлення окисно-відновної реакції з електронним
балансом повинно виглядати таким чином:
H2+1S-2 + O20 → S+4O2-2 + H2+1O-2
Окисник O20 +4е→ 2O-2 4 3 відновлення
Відновник S-2-6е → S+4 6 2 окиснення
2H2S + 3O2 → 2SO2
+ 2H2O
Немає коментарів:
Дописати коментар