ОВР


Завдання на 4.04 
Тема: Якісні реакції  на неорганічні речовини
1. Виконати практичну роботу
2. Повторити тему "Дисперсні системи"

Завдання на 30.04 
Тема: Практична робота: Окисно-відновні реакції.
1. Виконати практичну роботу. ( Вислати лише розв'язок рівнянь)  
3. Підготуватися до практичної роботи

Ступінь окисення  — це умовний заряд атома в речовині, який виник би на атомі за умови, що спільні електронні пари повністю змістилися б до більш електронегативного атома.

    Ступінь окиснення, на відміну відвалентності, може мати позитивне, негативне і нульове значення. Це значення зі знаком плюс чи мінус перед арабською цифрою зазначається над символом елемента або римською цифрою без знака у дужках після назви елемента.

Вам відомо, що якщо електрони атомом віддані, його ступеню окиснення приписується позитивний знак, якщо отримані — негативний знак. У молекулах простих речовин атоми мають ступінь окиснення, який дорівнює нулю, тому що електрони не зміщені до жодного з однакових атомів.
Записуємо  рівняння реакції взаємодії Натрію з Хлором, позначаючи ступінь окиснення Натрію й Хлору в кожній сполуці.
2Na0+Cl20 2Na+Cl-.
У даній реакції змінюються ступені окиснення елементів — це є відмінною рисою окисно-відновних реакцій.
Окисно-відновних-реакцій дуже багато, їхнє значення в народному господарстві та роль в організмі людини значне. 
У записаному рівнянні реакції можна виділити два протилежні процеси — окиснення й відновлення.
Na° - 1е → Na+ окиснення,
С12 +  l відновлення.
Окиснення це процес віддачі електрона.
Відновлення процес  прийому електрона.
Атом, що віддає електрони, називається відновником.
Атом, що приймає електрони, називається окисником.
    Окиснення й відновлення — нерозривні процеси. Електрони передаються від одного атома до іншого і нікуди не зникають, тому окисно-відновна реакція складається з двох процесів — окиснення та відновлення.
Під час обчислення ступенів окиснення слід пам'ятати, що:
1) алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у сполуці має дорівнювати нулю, наприклад у ферум(ІІІ) хлориді FeCl3 сума усіх ступенів окиснення дорівнює:
+3 + (-1) -3 = 0;
2) ступінь окиснення елементів у простих речовинах дорівнює нулю;
3) ступінь окиснення лужних металів завжди дорівнює +1;
4) ступінь окиснення Гідрогену в сполуках, як правило, дорівнює +1;
5) Флуор в усіх сполуках має ступінь окиснення -1;
6) ступінь окиснення Оксигену в сполуках, як правило, дорівнює -2.
1.     СКЛАДАННЯ ЕЛЕКТРОННОГО БАЛАНСУ
Алгоритм  складання електронного балансу, за допомогою якого можна урівнювати складні окисно-відновні реакції.
1)  У записаному рівнянні реакції визначити ступені окиснення всіх елементів.
2)  Визначити, які елементи в процесі хімічної реакції змінюють ступінь окиснення.
3)  Записати окремо процеси окиснення та відновлення з указівкою кількості електронів, що беруть участь у кожнім процесі.
4)  Визначити окисник і відновник.
5)  Визначити коефіцієнти, на які необхідно помножити рівняння окиснення й відновлення, щоб кількість електронів, відданих відновником і прийнятих окисником, була однаковою.
6)  Просумувати рівняння окиснення й відновлення з урахуванням отриманих коефіцієнтів або розставити відповідні коефіцієнти у вихідному рівнянні.
Оформлення окисно-відновної реакції з електронним балансом повинно виглядати таким чином:
H2+1S-2 + O20 S+4O2-2 + H2+1O-2
Окисник         O20 +4е→ 2O-2   4      3  відновлення
Відновник     S-2-6е →  S+4         6     2  окиснення
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Немає коментарів:

Дописати коментар

Періодична система ( конспект) Будова атома ( конспект) Чи можна побачити атом?